Hasilelektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda grafit dapat dinetralkan oleh 20 mL kalsium hidroksida 0,015 M. Volume oksigen yang diperoleh pada elektrolisis tersebut jika diukur pada keadaan dima
Elektrolisis adalah perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Reaksi elektrolisis dibedakan menjadi 2, yaitu Katoda mengalami reaksi reduksi dan tidak bergantung pada elektroda. Reaksi katoda dibedakan menjadi 2 fase, yaitu a. Larutan. Golongan IA, IIA, IIIA tidak tereduksi tetapi golongan transisi tereduksi b. Leburan atau lelehan golonngan IA, IIA, IIIA dan transisi tereduksi Anoda mengalami reaksi oksidasi dan bergantung pada elektroda. Reaksi Anoda dibedakan menjadi 2 , yaitu a. elektroda inert Pt, C intan/grafit dan Au jika dalam polianion tidak teroksidasi sedangkan monoanion akan teroksidasi b. elektroda non inert maka elektroda tersebut terlibat dalam reaksi oksidasi Berdasarkan konsep elektrolisis maka dapat dituliskan untuk reaksi elektrolisis dari larutan KI elektroda grafit Jadi, reaksi elektrolisisnya dari larutan KI elektroda grafit adalah
30Questions Show answers. Question 1. SURVEY. 120 seconds. Q. Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi . answer choices. Cu 2+ + 2e → Cu. Cu → Cu 2+ + 2e.
Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisTuliskan reaksi elektrolisis Larutan asam nitrat dengan elektrode grafitb. Larutan FeSO4 dengan elektrode besic. Larutan FeSO4 dengan anode tembaga dan katode besiSel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoTuliskan reaksi elektrolisis berikut larutan asam nitrat dengan elektrode grafit 4 dengan elektroda C larutan feso4 dengan anode tembaga dan katode besi pertama kita harus mengetahui terlebih elektrolisis yang mana pada katoda dibedakan berdasarkan kation golongan 1A golongan 2A dan kation Selain itu lalu pada anoda dibedakan berdasarkan elektroda inert dan non inner katoda adalah tempat suatu zat mengalami reduksi kation Letakkan pada katoda anoda adalah tempat dimana suatu zat mengalami oksidasi anion akan diletakkan pada pertama yang kita Uraikan terlebih dahulu reaksinya hno3 dalam bentuk Aquos menjadi H plus dalam bentuk Aquos di + no3 MIN dalam bentuk a + a + di sini adalah kation maka akan diletakkan pada katoda yang mana berupa larutan maka yang akan tereduksi adalah Kasihannya atau 2 hp, maka reaksinya akan menjadi seperti ini lalu pada anoda yaitu no3 Min sebagai anion diletakkan pada anoda yang mana anodanya menggunakan elektroda grafit atau elektroda inert maka yang teroksidasi adalah H2O nya bukan no3 minus. Jika kita lihat pada katoda dan anoda elektronnya tidak sama maka kita menyamakannya dengan mengalikan 2 pada katoda maka reaksiAkan menjadi seperti ini lalu Keduanya dapat di jumlah yang menempati ingin dapat dicari dengan 4 ingin karena berbeda luas 4 Ha + data dicari dengan 4 H plus karena berbeda ruas lalu diperoleh reaksi totalnya adalah 2 H2O dalam bentuk Liquid menjadi 2 H2 dalam bentuk gas di + O2 dalam bentuk gas selalu yang bfx4 dalam bentuk Aquos menjadi fe2 + dalam bentuk Aku asli + so4 2 min dalam bentuk Aquos fe2 plus-plus ini adalah kaca spion maka akan diletakkan di katoda yang mana berupa larutan maka yang tereduksi adalah V2 plus reaksinya seperti ini Lalu so4 2 min ini adalah anion dan akan diletakkan pada katoda yang mana menggunakan elektrode?adalah besi besi adalah elektrode non maka anodenya yang akan teroksidasi anodenya berupa besi maka besi yang akan teroksidasi dan reaksinya menjadi seperti ini lalu keduanya ditambahkan yang mana semuanya Arabnya tidak ada atau habis lalu yang ketiga feso4 dalam bentuk Aquos menjadi fe2 + dalam aquades ditambah so4 2min dalam bentuk Aquos dengan anode tembaga dan katode besi atau doxytin pada soal tidak berpengaruh Karena yang dilihat adalah kation pada penguraian Fe so4 kebetulan kation nya sama dengan yang disebutkan disama-sama besi namun berbeda yang dilihat adalah yang kation dari penguraian feso4 yaitu berupa larutan yang akan terjadi adalah V2 plus maka reaksinya menjadi seperti ini selalu menggunakan anode tembaga tembaga adalah elektrode non-biner yang mana anoda yang teroksidasi yaitu C punya yang akan teroksidasi maka reaksinya akan menjadi seperti ini lalu Keduanya dapat 2 dapat dibuat dengan dua ini karena perbedaan luas dan reaksi totalnya yaitu fe2 + dalam bentuk aquades ditambah C dalam bentuk Sonic menjadi Fe dalam bentuk Sonic di + CO2 + dalam bentuk Aquos pertanyaan berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
KimiaFisik dan Analisis. Pada elektrolisis larutan asam nitrat dengan elektrode karbon ternyata menggunakan arus listrik sebanyak 0,2 faraday. Berapa liter gas yang terbentuk di anode bila diukur pada 1 liter O2 massanya 1,28 gram (Ar O = 16)? Sel Elektrolisis. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia.
Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisPada elektrolisis larutan BaOH_2 dengan elektrode grafit, reaksi yang terjadi di katode adalah ... a. Ba^2+aq+2 e^- -> Bas b. 2 H_2 Ol+2 e^- -> H_2g+2 OH^-aq c. CuFaq+2 e^- -> Cus d. 4 OH^-aq -> 2 H_2 OIO+O_2g+4 e. e. Cus -> Cu^2+aq+2 e Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHalo Kak Frans disalini diketahui pada elektrolisis larutan baoh2 kali dengan elektroda grafit Reaksi yang terjadi di katoda adalah proses elektrolisis adalah reaksi redoks tidak spontan yang dapat berlangsung dengan dialiri arus listrik dimana terjadi perubahan energi listrik menjadi reaksi kimia untuk aturan elektrolisis katoda kita ketahui pada elektrolisis katoda adalah elektroda kutub negatif mengalami Reaksi reduksi. Jika kation golongan 1A 2A l dan m n dimana memiliki Eno sel lebih rendah dari penguraian H2O maka jika wujudnya adalah larutan maka H2O yang tereduksi jika leburan kation tersebut yang tereduksi jika kation lain yang memiliki Eno sel lebih besar dari penguraian H2O dalam wujud larutan dan leburan kation tersebut diantar reduksi Untuk ion H plus tereduksi menjadi gas H2 seperti berikut kemudian untuk anoda kita ketahui pada elektrolisis anoda adalah elektroda kutub positif mengalami reaksi oksidasi nah disini jika elektrodanya inner tidak ikut bereaksi seperti platinum emas dan karbon di sini. Jika anionnya sisa asam oksi seperti so4 2 min no3 min dan sebagainya tidak teroksidasi tetapi H2O yang teroksidasi reaksinya seperti berikut kemudian untuk yang kedua jika larutan yang bersifat basa menghasilkan ion OH Amin maka ion OH Amin tersebut yang mengalami oksidasi seperti berikut kemudian untuk larutan yang mengandung ion Halida golongan 7A maka ion Halida tersebut akan teroksidasi seperti berikut untuk elektroda non inert maka disini elektrodanya ikut bereaksi jadi anoda tersebut yang teroksidasi Contohnya seperti berikut ini kita ketahui Larutan yang digunakan adalah baoh2 kali kemudian elektrode yang digunakan adalah grafit karbonnya elektrodanya inner tidak ikut bereaksi untuk larutan baoh2 kali akan terurai membentuk ion b. 2 + dan juga dua ion OH Amin ion positif nya kation B12 adalah golongan 2A pada katoda kutub negatif kemudian ion negatifnya adalah anion. Oh, Amin disini bersifat basa menuju ke anoda kutub positif di sini kita ketahui Untuk Yang anoda akan mengalami reaksi oksidasi karena ion yaitu adalah ion negatif oh Amin anionnya bersifat basa maka disini ion OH Amin tersebut akan mengalami reaksi oksidasi 4 ion OH Amin membentuk 2 H2O + O2 gas O2 + 4 elektron Kemudian untuk yang katoda nya alami Reaksi reduksi disini hasilnya adalah golongan 2A sehingga Disini yang mengalami Reaksi reduksi adalah air jadi 2 H2O ditambah 2 elektron membentuk gas H2 dan 2 ion OH Amin jadi Reaksi yang terjadi pada katoda adalah reduksi dari air H2O jawaban yang B sampai jumpa di soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
DWIIKASARI, 080610189 (2010) MODIFIKASI ELEKTRODA GRAFIT DENGAN MOLECULARLY IMPRINTED POLYMER (MIP) SEBAGAI SENSOR ASAM URAT. Skripsi thesis, UNIVERSITAS AIRLANGGA. Preview. Text (Abstrak) gdlhub-gdl-s1-2011-ikasaridwi-15619-mpk.139-t (301kB) | Preview.
Reaksi elektrolisis terdiri atas reaksi katode, yaitu reduksi, dan reaksi anode, yaitu oksidasi. Spesi apa yang terlibat dalam reaksi katode dan anode tergantung pada potensial elektrode dari spesi tersebut. Reaksi katode kationnya adalah Na+, yaitu kation logam aktif sukar direduksi sehingga reaksi katode adalah reduksi air. Reaksi anode anodenya adalah inert grafit sehingga reaksi anode akan tergantung pad a jenis anion. Anion klorida tergolong anion mudah dioksidasi. Jadi, Reaksi elektrolisis lengkapnya adalah
elektrolisismenggunakan elektroda grafit dan garam NaCl elektrolit. Waktu optimum elektrodekolorisasinya adalah pada waktu 24 menit dengan persen dekolorisasi asam berwama kuning, dan larut dalam larutan asam maupun larutan basa (Supriyati, 2007). Asam fulvat mengandung atom oksigen dua kali lebih banyak dari pada asam
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisPada elektrolisis leburan BaCl2 dengan elektrode grafit, di katode akan dihasilkan ...Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHai cover ini jika kalian bertemu soal seperti ini kalian harus tahu aturan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada katoda kation golongan 1A 2A dan mangan pada larutan air yang tereduksi perannya kationnya yang tereduksi larutan dan leburan kation yang lain kation nya yang terjadi pada anoda jika elektrodanya inner seperti latinum emas dan karbon jika anionnya berupa sisa asam oksi seperti sulfat dan nitrat air yang tidak sih jika larutan basa Reaksi yang terjadi oh Amin menjadi air dan oksigen jika anion yang berupa Halida maka Halida yang teroksidasi jika bedanya non inner elektrodanya yang teroksidasi reaksi elektrolisis leburan barium klorida dengan elektroda karbon pada katoda ion barium reduksi ion klorida eduksi menjadi gas klorin sehingga jawaban yang tepat adalah pembahasan soal kali ini sampai jumpa di pembahasan soal-soal
Larutanasam nitrat.HNO3 adalah ler.elektrolit kuat,karena HNO3 dalam kovb.terurai mnjdi molekul molekul polarc.terionisasi sempurnad.terionis
Soal perbedaan antara sel elektrokimia dengan sel elektrolisisPEMBAHASAN Elektrokimia memanfaatkanreaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik, sedangkan elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak pada elektrolisis larutan NaCl tidak dihasilkan logam Na seperti pada elektrolisis NaCl cair?PEMBAHASAN Karena pada larutan NaCl terdapat air H2O yang pada katode lebih mudah mengalami reduksi dibanding ion Na+. Sedangkan pada NaCl cair tidak terdapat air, sehingga yang mengalami reduksi adalah ion Na+LIHAT JUGA Rangkuman Materi ElektrolisisSoal reaksi elektrolisis zat berikutLelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafitLarutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafitPEMBAHASAN Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit inert 2NaCll → 2Na+l + 2Cl–l Katode - 2Na+l + 2e– → Nal Anode+ 2Cl–l → Cl2g + 2e– + 2Na+l + 2Cl–l → Cl2g + NalElektrolisis Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit inert 2NaClaq → 2Na+aq + 2Cl–aq Katode - 2H2Ol + 2e– → H2g + 2OH–aq Anode+ 2Cl–aq → Cl2aq + 2e– + 2H2Ol + 2Cl–aq Cl2g + H2g + 2OH–aqLIHAT JUGA Video Pembelajaran ElektrolisisSoal zat-zat yang dihasilkan pada anode dan katode jika larutan H2SO4 encer dielektrolisis dengan elektrode yang terbuat dari tembagaPEMBAHASAN Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode tembaga non inert/ikut bereaksi H2SO4 aq → 2H+aq + SO42-aq Katode - 2H+aq + 2e– → H2g Anode+ Cus → Cu2+aq + 2e– + Cus + 2H+aq → Cu2+aq + H2gLIHAT JUGA Contoh Soal Elektrolisis Bagian ISoal reaksi elektrolisis asam sulfat dengan elektrode karbonLarutan CuSO4 dengan elektrode tembagaLarutan CuSO4 dengan anode tembaga dan katode besiLelehan NaCl dengan elektrode grafitLelehan Al2O3 dengan elektrode grafitPEMBAHASAN Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode karbon inert H2SO4 aq → 2H+aq + SO42-aq Katode - 4H+aq + 4e– → 2H2g Anode+ 2H2Ol → 4H+aq + 4e– + O2g + 2H2Ol → 2H2g + O2gElektrolisis Larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga non inert CuSO4 aq → Cu2+aq + SO42-aq Katode - Cu2+aq + 2e– → Cus Anode+ Cus → Cu2+aq + 2e– + Cus → CusElektrolisis Larutan CuSO4 dengan anode tembaga non inert dan katode besi tidak bereaksi CuSO4 aq → Cu2+aq + SO42-aq Katode - Cu2+aq + 2e– → Cus Anode+ Cus → Cu2+aq + 2e– + Cus → CusElektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit inert 2NaCll → 2Na+l + 2Cl–l Katode - 2Na+l + 2e– → Nal Anode+ 2Cl–l → Cl2g + 2e– + 2Na+l + 2Cl–l → Cl2g + NalElektrolisis Lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit inert Al2O3l → 2Al3+l + 3O2-l Katode - 2Al3+l + 6e– → 2Als Anode+ 3O2-l → 3/2 O2g + 2e– + 2Al3+l + 3O2-l → 2Als + 3/2 O2gSoal Na2SO4 dielektrolisis selama 2 jam dengan arus listrik 10 A pada suhu 0oC dan tekanan 1atmTuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katodeHitunglah volume gas yang terjadi di anode dan katodePEMBAHASAN Soal massa gas klorin yang dihasilkan dari elektrolisis larutan NaCl pekat selama 2 jam dengan kuat arus 5 A Ar Cl = 35,5PEMBAHASAN Soal magnesium diperoleh dari elektrolisis lelehan MgCl2. Berapa kuat arus yang dibutuhkan untuk menghasilkan 50 kg logam magnesium setiap jam? Ar Mg = 24PEMBAHASAN Soal KCl yang volumenya 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,1 F, hitunglahVolume gas yang dihasilkan di anode dan katodepH larutan setelah elektrolisis volume larutan dianggap tetap.PEMBAHASAN Soal NiSO4 0,05 M dielektrolisis dengan elektrode grafit. Arus listrik yang digunakan 0,5 A dan di katode diendapkan logam nikel dengan massa 11,6 gram Ar Ni = 58Tuliskan reaksi yang terjadi!Berapa lama elektrolisis dilakukan?Berapa liter gas yang dihasilkan diukur pada saat 1 gram gas CH4 volumenya 1 liter? Ar C = 12, H = 1pH larutan setelah elektrolisis jika volume larutan 500 Soal listrik tertentu dialirkan ke dalam tiga wadah yang masing-masing berisi larutan CuSO4. Larutan AgNO3, dan larutan FeCl3 secara seri. Jika pada larutan yang berisi CuSO4 di katode mengendap logam tembaga sebanyak 6,35 gram, tentukan massa perak dan besi yang mengendap pada masing-masing katode. Diketahui Ar Cu = 63,5; Ag = 108; Fe = 56PEMBAHASAN Sumber Soal Kimia Kelas XII Pengarang Unggul Sudarmo Penerbit Erlangga
. 56 162 177 33 466 423 349 143
larutan asam nitrat dengan elektrode grafit
